Niobio junginiai

Niobis daugeliu atžvilgių yra labai panašus į tantalą ir cirkonį. Jis reaguoja su fluoru kambario temperatūroje, su chloru ir vandeniliu 200 laipsnių temperatūroje ir su azotu 400 laipsnių temperatūroje, o produktai paprastai yra intersticiniai nesveiko skaičiaus junginiai. Niobio metalas oksiduojasi ore 200 laipsnių temperatūroje ir yra atsparus išlydytoms bazėms ir įvairioms rūgštims, įskaitant vandens, druskos, sieros, azoto ir fosforo rūgštis. Tačiau vandenilio fluorido rūgštis ir vandenilio fluorido bei azoto rūgščių mišiniai gali pažeisti niobį.

1. Oksidai ir sulfidai

Niobio oksidai gali būti šių oksidacijos būsenų: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) ir +3 (Nb2O3), o rečiau +2. (NbO). Niobio pentoksidas yra labiausiai paplitęs niobio oksidas, iš kurio gaminamas niobio metalas ir visi niobio junginiai. Norint pagaminti niobatus, niobio pentoksidas gali būti ištirpinamas šarminio hidroksido tirpaluose arba išlydomas šarminių metalų oksiduose.

2. Halogenidai

Niobis gali sudaryti halogenidus, turinčius +5 ir +4 oksidacijos būsenas, taip pat įvairius substechiometrinius junginius.

Taip pat yra neigiamų niobio halogenidų, nes visi penki niobio halogenidai yra Lewis rūgštys. Svarbiausias yra [NbF7], kuris yra tarpinis junginys mineraliniam niobio ir tantalo atskyrimui. Jis lengviau paverčiamas deguonies pentahalidais nei atitinkami tantalo junginiai.

3. Nitridai ir karbidai
Niobio nitridas (NbN) žemoje temperatūroje virsta superlaidininku ir naudojamas infraraudonųjų spindulių detektoriuose. Vyraujantis niobio karbidas yra NbC, kuris yra toks kietas, kad yra ugniai atspari keraminė medžiaga ir gali būti naudojama kaip pjovimo įrankio antgalių medžiaga.